题目内容
如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
（3）写出G→A+C的化学方程式：
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：其中A俗称铁红，化学式为Fe2O3；甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，C为H2O；I的颜色呈浅绿色，为亚铁离子的溶液，（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则依据转化关系得到，甲为强酸H2SO4；A为Fe2O3；依据氧化铁的性质分析应用和用途；
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断乙为还原性气体CO，还原氧化铁为铁和二氧化碳气体，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子证明丁为稀酸；亚铁离子和碱氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中 会被迅速氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；
（3）变化为氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水的反应；
（4）铁与水反应生成四氧化三铁与氢气；
（5）氧化铁中含有氧化铝，利用氧化铝的两性进行除杂，氧化铝溶于强酸强碱溶液，氧化铁溶于强酸溶液；
（6）E和A组成的混合物依据上述分析判断为Fe和Fe2O3；与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；
依据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+分析计算．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断乙为还原性气体CO，还原氧化铁为铁和二氧化碳气体，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子证明丁为稀酸；亚铁离子和碱氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中 会被迅速氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；
（3）变化为氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水的反应；
（4）铁与水反应生成四氧化三铁与氢气；
（5）氧化铁中含有氧化铝，利用氧化铝的两性进行除杂，氧化铝溶于强酸强碱溶液，氧化铁溶于强酸溶液；
（6）E和A组成的混合物依据上述分析判断为Fe和Fe2O3；与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；
依据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+分析计算．
解答：
解：其中A俗称铁红，化学式为Fe2O3；甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，C为H2O；I的颜色呈浅绿色，为亚铁离子的溶液，
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则依据转化关系得到，甲为强酸H2SO4；A为Fe2O3；氧化铁的性质分析应用和用途，铁红是非常重要的一种防锈颜料，绝大多数的涂料都开发有铁红防锈漆，如醇酸铁红防锈漆、氯化橡胶铁红防锈漆和环氧铁红防锈漆．甚至在某些环氧富锌底漆中，都以铁红作为重要辅助防锈颜料；故答案为：H2SO4；用作红色油漆和涂料；
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断乙为还原性气体CO，还原氧化铁为铁和二氧化碳气体，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子证明丁为稀酸；亚铁离子和碱氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中会被迅速氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；反应的离子方程式和化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）G→A+C的化学方程式变化为氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水的反应；反应化学方程式为：2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；
故答案为：2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；
（4）铁与水反应生成四氧化三铁与氢气，Fe失去电子，H得到电子，表示式为
，故答案为：；
（5）氧化铁中含有氧化铝，利用氧化铝的两性进行除杂，氧化铝溶于强酸强碱溶液，氧化铁溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液，加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解；反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）E和A组成的混合物依据上述分析判断为Fe和Fe2O3；与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；
依据反应：Fe+H2SO4=Fe2++H2↑；
1 1 1 1
Fe+2Fe3+=3Fe2+；
1 2 3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
1 3 1
反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=1：2：4，
故答案为：1：2：4．
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则依据转化关系得到，甲为强酸H2SO4；A为Fe2O3；氧化铁的性质分析应用和用途，铁红是非常重要的一种防锈颜料，绝大多数的涂料都开发有铁红防锈漆，如醇酸铁红防锈漆、氯化橡胶铁红防锈漆和环氧铁红防锈漆．甚至在某些环氧富锌底漆中，都以铁红作为重要辅助防锈颜料；故答案为：H2SO4；用作红色油漆和涂料；
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断乙为还原性气体CO，还原氧化铁为铁和二氧化碳气体，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子证明丁为稀酸；亚铁离子和碱氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中会被迅速氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；反应的离子方程式和化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）G→A+C的化学方程式变化为氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水的反应；反应化学方程式为：2Fe（OH）3
| ||
故答案为：2Fe（OH）3
| ||
（4）铁与水反应生成四氧化三铁与氢气，Fe失去电子，H得到电子，表示式为
，故答案为：；（5）氧化铁中含有氧化铝，利用氧化铝的两性进行除杂，氧化铝溶于强酸强碱溶液，氧化铁溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液，加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解；反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）E和A组成的混合物依据上述分析判断为Fe和Fe2O3；与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；
依据反应：Fe+H2SO4=Fe2++H2↑；
1 1 1 1
Fe+2Fe3+=3Fe2+；
1 2 3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
1 3 1
反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=1：2：4，
故答案为：1：2：4．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，主要是铁、铝及其化合物性质的分析应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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