题目内容

下列溶液：①pH=0的盐酸(至)0.5 mol?L-1盐酸③0．1 mol?L-1的NH4Cl溶液④0．1 mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol?L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中由水电离的c(H+)由大到小的顺序是

A．⑤③④②①       B．①②③⑤④       C．①②③④⑤       D．⑤③④①②

A
练习册系列答案
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（2013?泰安二模）下列说法正确的是（　　）
（2009?宿迁二模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
请回答：
（l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸
弱酸
弱酸

（2）②组情况表明，c
大于
大于
 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
等于
等于

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
大于
大于
NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH-）=
10-5
10-5
 mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．
比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　　）
（1）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（2）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液．
（3）0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mol/L NH4Cl溶液；
（4）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液．
常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L-1的盐酸，③0.01mol?L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（　　）
A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：1

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