下列溶液:①pH=0的盐酸(至)0.5 mol?L-1盐酸③0．1 mol?L-1的NH4Cl溶液④0．1 mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol?L-1的NH4Cl溶液.以上溶液中由水电离的c(H+)由大到小的顺序是A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列溶液：①pH=0的盐酸(至)0.5 mol?L^-1盐酸③0．1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液④0．1 mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中由水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是

A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②

A

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（2013?泰安二模）下列说法正确的是（　　）

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄

C．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（S

）与c（CH3COO-）之比为1：2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

（2009?宿迁二模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸

（2）②组情况表明，c

0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度

NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H^十）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H^十）＞c（OH^-）

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH^-）=

mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=

mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）=

比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　　）
（1）25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（2）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（3）0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（4）0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液．

A．＞＜＜＞

B．＞＞＞＞

C．＜＞＜＞

D．＜＜＞＞

常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L^-1的盐酸，③0.01mol?L^-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（　　）

A、1：10：100：1000

B、0：1：12：11

C、14：13：12：11

D、14：13：2：1