如图图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲表示反应:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H＜0.在其他条件不变的情况下.改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响.则有T1＞T2.K1＞K2B．图乙表示压强对可逆反应2A的影响.乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应.该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．如图图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示反应：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T₁＞T₂，K₁＞K₂
	B．	图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
	C．	图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
	D．	图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

分析 A、由图甲可知，CO的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T₁＜T₂，据此解答；
B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；
C、催化剂只影响反应速率，不影响焓变；
D、由图可知，反应平衡后升高温度N0₂的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应．

解答解：A、由图甲可知，CO的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T₁＜T₂，温度越高化学平衡越低，故K₁＞K₂，故A错误；
B、对于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（g），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；
C、催化剂不影响反应的焓变，故C错误；
D、由图可知，反应平衡后升高温度N0₂的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

相关题目

实验题：

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是，B极发生的电极反应式是。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接；B接、接。

（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。

（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）。此时溶液pH约为。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可）。

16．

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns¹、ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子．
（1）A、C形成的化合物③（填序号）．
①一定属于离子化合物　②一定属于共价化合物　③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：H₃O⁺．
（4）当n=2时，每个BC₂中含有2个σ键，2个π键．当n=3时，B与C形成的晶体类型为原子晶体．
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则该晶体的化学式是Fe₂Al（用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm³．

13．海带中含有丰富的碘元素．实验室中提取碘的流程如图1：

完成下列填空
（1）实验操作①是将浸泡液煮沸2-3分钟，其目的是保证含碘物质充分溶解
（2）实验室已有烧杯、玻璃棒、铁架台以及必要的夹持仪器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃仪器分别为漏斗、分液漏斗
（3）检验滤液中是否含有碘离子操作及判断简单方法：取一支试管加少量滤液，滴加少量硝酸银，生成黄色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘单质的装置如图2，则可供操作③选择的有机试剂是BD（填序号）
A．酒精（沸点78℃） B．一氯乙烷（沸点12.3℃） C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
a仪器名称冷凝管 b处为冷凝管进（进、出）水口，实验中使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
（5）为更好的完成实验，将海带剪碎，置于坩埚中，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，解释此操作目的减少碘的损失．

20．X是常温下的气态醛，A比X的相对分子质量大14，Y是最简单的芳香醛．现用X、Y、A制备有机物H，其合成路线如图：

已知：①

②

③

完成下列有关问题：
（1）X的名称：甲醛．
（2）C+D→G的化学方程式：

．X与苯酚生成高聚物反应的化学方程式

．
（3）H的结构简式是：

．
（4）C能发生的反应是ad．
a．取代反应 b．皂化反应 c．消去反应 d．置换反应 e．还原反应 f．加聚反应
（5）符合下列条件的C的同分异构体有3种
①属于直链化合物 ②与C具有相同的官能团 ③每个碳原子上最多只有一个官能团
（6）X与Y反应的生成物有多种同分异构体，写出能使FeCl₃溶液呈紫色，且其核磁共振谱上有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1．则该同分异构体与新制Cu（OH）₂反应的方程式为

．

10．25℃时，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH₃COOH
	B．	25℃时，水电离出来的c（H⁺）均为 10^-9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH₃COOH
	C．	25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH₃COONa＞NaCN
	D．	25℃时，量取100m LpH=3的CH₃COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH^-）＞10^-10mol/L．

17．化学与生产生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙醇能消毒杀菌
	B．	锌可用作锌锰干电池的负极材料
	C．	糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物
	D．	硅可用于制造太阳能光电池

14．

某新型电池NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时Na⁺从b极区移向a极区
	B．	a极上的电极反应式为：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O
	C．	b极上的电极反应式为：H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O
	D．	每消耗3molH₂O₂，转移3mole^-

12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄．CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH₄．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（　　）

	A．	反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
	B．	反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
	C．	反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
	D．	反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

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