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离子RO
4
n-
共有x个核外电子,已知R原子的质量数为A,则R原子的中子数是
A.A-x+n+48
B.A-x+n+24
C.A-x+n-24
D.A-x+n+32
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D
略
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(10分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)写出n元素基态原子电子排布图:
。
(2)元素x气态氢化物的分子式为
,空间构型为
。
(3)m与y所形成的化合物含
键,属
分子。(填“极性”或“非极性”)
(4)x位于周期表的第
周期,第
族;其原子结构示意图为
。
(5)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为
,此物质属于
化合物。(填“离子”或“共价”)
(8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为
。
(2)W与Y 可形成化合物W
2
Y,该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_______(用分子式表示)
(6)
W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____>_____>______>______。(用“离子符号”表示)
下列氮原子结构的表述中,对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )C 原子结构
A.
B.
C.1
s
2
2
s
2
2
p
3
D.
“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是( )
A.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH
4
>SiH
4
>CH
4
;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3
B.碳和硅都是IVA族元素,Si和SiO
2
都是原子晶体; 则C和CO
2
也是原子晶体
C.卤族元素最高价氧化物的水化物酸性:HClO
4
>HBrO
4
>HIO
4
;则也有酸性:盐酸>氢溴酸>氢碘酸
D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H
2
O>NH
3
;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H
2
S>PH
3
有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。
⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称:甲
、乙
、丙
⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图:化合物
、丙
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是 ( )
①灼烧氯化铷固体时,火焰有特殊颜色 ②硝酸铷是离子化合物,易溶于水
③铷单质的熔点高于铯单质 ④氢氧化铷是一种强碱,但碱性比氢氧化钾弱
⑤金属铷投入水中后浮于水面,快速熔化,并可能会引起爆炸
⑥铷单质的化学性质很活泼,是一种强还原剂,而铷离子的化学性质同样很活泼
⑦金属铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化钠更复杂的氧化物
⑧铷原子的半径比钾原子大,因此铷
原子更容易失去电子
A.全部
B.①⑤⑥⑦⑧
C.①②③⑦⑧
D.①④⑤⑥
(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越
。理论研究证明,多电子原
子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和
。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做
原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol
-1
,N—N单键的键能为193kJ·mol
-1
,计算说明N
2
中的
键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]
2+
中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是
,配离子 [Cu(NH
3
)
4
]
2+
的配体是
。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
①NH
3
中心原子的杂化方式为
杂化,VSEPR构型为
,分子的立体构型为
。
②BF
3
分子中,中心原子的杂化方式为
杂化,分子的立体构型为
。
下列比较正确的是
A.原子半径: Cl > S
B.碱性:Mg(OH)
2
>Ca(OH)
2
C.稳定性:PH
3
> AsH
3
D.沸点:HCl>HF
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