题目内容
已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH ②NH4Cl与 HCl ③NH4Cl 与NaCl ④NH4Cl与 NaHCO3 下列各项正确的是（ ）
| A．C（NH3?H2O）大小顺序：②＞④＞③＞① |
| B．混合溶液④中存在C（NH3?H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3） |
| C．混合溶液④中存在C（NH4+）＜C（HCO3-）+2C（CO32-） |
| D．PH大小顺序①＞④＞③＞② |
A、①NH4Cl与NaOH反应生成等浓度的氯化钠和一水合氨，②NH4Cl中铵根离子水解生成一水合氨，盐酸抑制其水解，③NH4Cl中铵根离子水解生成一水合氨，氯化钠对铵根离子的水解无影响，④NH4Cl中铵根离子水解生成一水合氨，碳酸氢钠对铵根离子水解起到促进作用，所以一水合氨的浓度大小顺序是：①＞④＞②＞③，故A错误；
B、NH4Cl与 NaHCO3 的混合溶液中，C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）+C（Cl-）=C（H+）+C（Na+）+C（NH4+），C（NH4+）+C（NH3?H2O）=C（Cl-），C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=C（Na+），且C（Cl-）=C（Na+），联立以上等式可得：C（NH3?H2O）+C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3），故B错误；
C、NH4Cl与 NaHCO3 的混合溶液中，存在电荷守恒：C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）+C（Cl-）=C（H+）+C（Na+）+C（NH4+），C（Cl-）=C（Na+），即C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（NH4+），醋酸铵溶液的PH=7，所以醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，碳酸氢根水解程度大于铵根的水解程度，即C（OH-）＞C（H+），所以C（NH4+）＞C（HCO3-）+2C（CO32-），故C错误；
D、①NH4Cl与NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨电离导致溶液显示碱性，碱性最强，②NH4Cl与 HCl混合液显示酸性，③氯化钠对铵根离子的水解无影响，铵根水解显示酸性，④醋酸铵溶液的PH=7，所以醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，碳酸氢根水解程度大于铵根的水解程度，溶液显示碱性，即C（OH-）＞C（H+），所以PH大小顺序为：①＞④＞③＞②，故D正确．
故选D．
B、NH4Cl与 NaHCO3 的混合溶液中，C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）+C（Cl-）=C（H+）+C（Na+）+C（NH4+），C（NH4+）+C（NH3?H2O）=C（Cl-），C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=C（Na+），且C（Cl-）=C（Na+），联立以上等式可得：C（NH3?H2O）+C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3），故B错误；
C、NH4Cl与 NaHCO3 的混合溶液中，存在电荷守恒：C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）+C（Cl-）=C（H+）+C（Na+）+C（NH4+），C（Cl-）=C（Na+），即C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（NH4+），醋酸铵溶液的PH=7，所以醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，碳酸氢根水解程度大于铵根的水解程度，即C（OH-）＞C（H+），所以C（NH4+）＞C（HCO3-）+2C（CO32-），故C错误；
D、①NH4Cl与NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨电离导致溶液显示碱性，碱性最强，②NH4Cl与 HCl混合液显示酸性，③氯化钠对铵根离子的水解无影响，铵根水解显示酸性，④醋酸铵溶液的PH=7，所以醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，碳酸氢根水解程度大于铵根的水解程度，溶液显示碱性，即C（OH-）＞C（H+），所以PH大小顺序为：①＞④＞③＞②，故D正确．
故选D．
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