题目内容
【题目】某课外时同学设计如下实验装置测定水的组成。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为____________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(3)当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得出水中H、O元素的质量比为___(填最简整数比)。
(4)甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是________(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。
(5)乙同学查阅资料知：CuO被还原的过程中可能有Cn2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果? _____________(填“影响”或“不影响”)。
【答案】长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 11：80 在D装置后面再连接一个盛有碱石灰的干燥管 不影响
【解析】
通过分液漏斗向装有锌粒的锥形瓶中加入稀硫酸，二者反应产生H2，通过浓硫酸干燥后的H2在玻璃管中发生反应H2+CuO
H2O+Cu或发生反应：H2+2CuOH2O+Cu2O，装置C减少的质量就是其中O元素的质量，反应产生的H2O被干燥管中的碱石灰吸收，通过D装置增加 的质量就是H2O的质量，C、D质量改变的差值就是H元素的质量，由于空气中含有水分、CO2会被碱石灰吸收，因此在D后面还安装一个盛有碱石灰的干燥管。
(1)根据仪器结构可知：仪器X的名称为长颈漏斗；
(2)在装置A中Zn与稀硫酸发生置换反应，产生ZnSO4和H2，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g，减少的质量是其中O元素的质量；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，增加的质量为H2O的质量，则其中含有的H元素的质量为1.82g-1.6g=0.22g。则水中H、O元素的质量比为0.22g：1.6g=11：80。
(4)空气中的CO2、H2O会被碱石灰吸收，导致D装置增重过多，对该装置进行改进的方法是在D装置后面再连接一个盛有碱石灰的干燥管。
(5)CuO中的O与H2反应生成H2O，每减少1molO原子，会同时产生1molH2O，与CuO被还原后的产物无关，所以若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，不会影响实验测定结果。
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________。
(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。
