Question

某溶液中含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A.阴极只析出H₂

B.阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C.电解最后阶段为电解水  

D.溶液pH不断增大，最后pH＞7

Answer 1

D

解析：在电解质溶液中，各离子物质的量之比为：n(Na⁺)∶n(Cl^-)∶n(H⁺)∶n()=3∶3∶2∶1。若把电解质溶液中的离子重新组合，溶质可以是NaCl、HCl、Na₂SO₄，它们的物质的量之比为1∶2∶1。电解时，首先是HCl溶液提供的H⁺、Cl^-放电，生成H₂和Cl₂；其次是NaCl溶液提供的H⁺、Cl^-放电，生成H₂、NaOH和Cl₂；最后是Na₂SO₄溶液，实际上是电解水，生成H₂和O₂。故根据电解产物，可明显分为三个阶段。由于第一阶段消耗H⁺，第二阶段产生OH^-，第三阶段是电解水，故溶液pH不断增大，且最后溶液的pH＞7。