题目内容

某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为三个阶段。下列叙述中错误的是(    )

A.阴极自始至终只析出H2

B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解的最后阶段是电解水

D.溶液的pH不断增大，最后pH大于7

解析：设有3molNaCl、1molH2SO4，则溶质相当于2molHCl、1molNaCl、1molNa2SO4，根据电解规律，三个阶段分别相当于电解HClNaClH2O。HCl被电解产生H2(阴极)和Cl2(阳极)，同时生成NaOH(阴极)；待Cl-放电完毕(形成NaOH和Na2SO4的混合溶液)后则相当于水的电解，电极产物是H2(阴极)和O2(阳极)，溶液的pH＞7。所以答案是D。

答案：D


练习册系列答案
相关题目
（1）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：
该混合物中一定含有
Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
；可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：
HNO3
HNO3
、
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
、
AgNO3
AgNO3
．
某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A.阴极只析出H2

B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水  

D.溶液pH不断增大，最后pH＞7

某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可分为三个阶段，下列叙述中不正确的是(    )

A.阴极自始至终只析出H2                 B.阳极先析出Cl2后析出H2

C.电解最后阶段为电解水                  D.溶液pH不断增大，最后为7

某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(    )

A.阴极自始至终只析出H2                      B.阳极先析出Cl2,后析出O2

C.电解最后阶段为电解水                       D.溶液pH不断增大，最后为7

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网