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实验测得化合物A中各元素质量分数为钾a%，硫b%，其余是氧；B中含钾d%，硒e%，其余是氧，若A、B化学式的组成相似，且已知硫相对原子质量为32，则硒的相对原子质量是多少?
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（2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
?CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
?CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
；
②常温下，向25mL 0.1mol?L
-1
HA溶液中逐滴加入0.2mol?L
-1
NH
3
?H
2
O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是
强
强
（填“强”或“弱”）酸，HA与NH
3
?H
2
O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H
+
）
＞
＞
（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L
-1
HA溶液中由水电离出的c（H
+
）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH
4
+
）＞c（A
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（NH
4
+
）＞c（A
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式
Si
3
N
4
+6H
2
O=3SiO
2
+4NH
3
↑
Si
3
N
4
+6H
2
O=3SiO
2
+4NH
3
↑
；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为
Fe
2+
、Cu
2+
Fe
2+
、Cu
2+
（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe
3+
、Cu
2+
外还可能含有Fe
2+
，若要确认其中的Fe
2+
，应选用
c
c
（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO
4
溶液 d．浓氨水．
氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
②常温下，向25mL 0.1mol?L
-1
HA溶液中逐滴加入0.2mol?L
-1
NH
3
?H
2
O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH
3
?H
2
O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H
+
）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L
-1
HA溶液中由水电离出的c（H
+
）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe
3+
、Cu
2+
外还可能含有Fe
2+
，若要确认其中的Fe
2+
，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO
4
溶液 d．浓氨水．
氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
②常温下，向25mL 0.1mol?L
-1
HA溶液中逐滴加入0.2mol?L
-1
NH
3
?H
2
O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH
3
?H
2
O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H
+
）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L
-1
HA溶液中由水电离出的c（H
+
）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe
3+
、Cu
2+
外还可能含有Fe
2+
，若要确认其中的Fe
2+
，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO
4
溶液 d．浓氨水．
氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
②常温下，向25mL 0.1mol?L
-1
HA溶液中逐滴加入0.2mol?L
-1
NH
3
?H
2
O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH
3
?H
2
O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H
+
）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L
-1
HA溶液中由水电离出的c（H
+
）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe
3+
、Cu
2+
外还可能含有Fe
2+
，若要确认其中的Fe
2+
，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO
4
溶液 d．浓氨水．
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（2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
