题目内容
已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
C
【解析】
试题分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-，选C。
考点：考查物质还原性强弱的判断。
（13分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
、NO
、