Question

下列关于粒子的描述不正确的是（　　）

• A、H₂O、NH₃均是极性分子
• B、HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
• C、CO₂和C₂H₂均为直线型分子
• D、D₂¹⁸O分子中所含中子、质子、电子的数目均相等

Answer 1

分析：A．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B．HS^-和HCl均是含18个电子，含有一个极性键；
C．CO₂和C₂H₂的中心原子均为sp杂化空间构型为直线形；
D．1个D原子中含有一个质子、一个电子、一个中子，¹⁸O含有10个中子和8个质子．

解答：解：A．H₂O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确； 
B．HS^-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；
C．CO₂和C₂H₂的中心原子均为含有2个价层电子对，为sp杂化，空间构型为直线形，故C正确；
D．1个D原子中含有一个质子、一个电子、一个中子，¹⁸O含有10个中子和8个质子，所以1 mol D₂¹⁸O中含质子、电子分别为10 N_A，含有12N_A中子，故D错误．
故选D．

点评：本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大．