Question

T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS₂（s）和1mol I₂（g），发生反应TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0．t min时生成0.1mol TaI₄．下列说法正确的是（　　）

• A、0～t min内，v（I₂）=

  0.1

  Vt

  mol?L^-1?min^-1
• B、若T℃时反应的平衡常数K=1，则平衡时I₂的转化率为

  2

  3

• C、图中制备TaS₂晶体过程中循环使用的物质是S₂（g）
• D、图中T₁端得到纯净TaS₂晶体，则温度T₁＜T₂

Answer 1

分析：A、依据反应速率V=

△c

△t

计算；
B、依据平衡三段式列式，结合平衡常数计算；
C、碘是可以循环使用的物质；
D、通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂；

解答：解：A、t min时生成0.1mol TaI₄，反应的I₂（g）为0.2mol，依据反应速率概念计算V=

△c

△t

=

0.2mol VL

tmin

=

0.2

Vt

mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、依据平衡三段式列式，结合平衡常数计算，反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，设消耗碘单质物质的量为x；
             TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）
起始量（mol）           1         0      0       
变化量（mol）          x         0.5x    0.5x
平衡量（mol）         1-x        0.5x    0.5x
K=

(0.5x)2

(1-x)2

=1
x=

2

3

 
则平衡时I₂的转化率为

2

3

，故B正确；
C、过程分析，提纯的是TaS₂（s），平衡逆向进行，生成的碘单质是可以循环使用的物质，故C错误；
D、通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，注意平衡特征和反应目的是提纯的是TaS₂（s），题目难度中等．