温度为T时.向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2.反应2NO2(g)?N2O4(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(N2O4)/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20下列说法正确的是( )A.反应在前50 s的平均速率为v(NO2)=0.001 2 mol?L-1?s-1B.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A、反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）=0.001 2 mol?L^-1?s^-1

B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）

C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0

D、T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N2O4的转化率大于80%

分析：A．由表中数据可知，50s内N₂O₄的物质的量变化量为0.12mol，根据v=

△n

△t

计算v（N₂O₄），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（NO₂）；
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，平衡向逆反应移动；
C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N₂O₄时，N₂O₄浓度变化量为0.1mol/L，据此利用三段式计算平衡时NO₂的浓度，计算温度T时平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化，判断反应是吸热还是放热；
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，相当于开始4molmol NO₂，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N₂O₄的物质的量大于0.4mol，据此计算判断．

解答：解：A．由表中数据可知，50s内N₂O₄的物质的量变化量为0.12mol，则v（N₂O₄）=

0.12mol

50s

=0.0012 mol?L^-1?s^-1，根据速率之比等于化学计量数之比，故v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.0024mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，平衡向逆反应移动，故v（正）＜v（逆），故B正确；
C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N₂O₄时，N₂O₄浓度变化量为0.1mol/L，则：
             2NO₂（g）?N₂O₄（g）
开始（mol/L）：1         0
变化（mol/L）：0.2       0.1
平衡（mol/L）：0.8       0.1
故温度为T时平衡常数k=

0.1

0．82

=0.156，保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，相当于开始4molmol NO₂，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N₂O₄的物质的量大于0.4mol，故平衡时N₂O₄的转化率小于

2mol-0.4mol

2mol

=80%，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素与计算、化学平衡常数计算与应用等，难度中等，注意D选项可以利用平衡常数计算N₂O₄的转化率具体值，较利用等效平衡建立麻烦．