Question

在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列关系式正确的是（     ）

A．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(S^2－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．2c(Na^＋)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、S²‾少量分步水解，所以离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(S²‾)＞c(OH‾)＞c(HS‾)，错误；B、根据电荷守恒可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS‾)+2c(S²‾)+c(OH‾)，错误；C、根据物料守恒可得：c(Na⁺)=2c(H₂S)+2c(HS‾)+2c(S²‾)，错误；D、根据质子守恒可得c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)，正确。

考点：本题考查离子浓度比较。