题目内容
11．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）| A． | ⑤③①④② | B． | ⑤③①②④ | C． | ②④①③⑤ | D． | ②④③①⑤ |
分析 酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答．
解答 解：设五种溶液的物质的量浓度均为c，
①CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；
②（NH4）2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；
③NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；
④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；
⑤Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；
根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO4、⑤Ba（OH）2，小于②④，
所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④①③⑤，
故选C．
点评 本题考查了水的电离、盐的水解原理离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．
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