题目内容
4．用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂．将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为（ ）| A． | 2.0 | B． | 2.3 | C． | 3.0 | D． | 7.0 |
分析 2HR+Mg2+═MgR2+2H+，根据方程式计算氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子浓度，pH=-lgc（H+）据此分析解答．
解答 解：100mL含0.001molMg2+的中性溶液，n（Mg2+）=1×10-3mol，2HR+Mg2+═MgR2+2H+，应交换出2×10-3molH+，混合溶液体积=100mL+100mL=200mL，所以c（H+）=$\frac{n}{V}$=$\frac{2×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$=1×10-2mol/L，pH=-lgc（H+）=2，
故选A．
点评 本题考查了pH的简单计算，明确离子交换树脂交换原理是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．已知：S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（ ）
| A． | S（s）+O2（g）=SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol-1 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol-1 | |
| C． | 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和 | |
| D． | 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和 |
12．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | 溴蒸气被木炭吸附 | ||
| C． | 酒精溶于水 | D． | HCl气体溶于水 |
或
．
、
、
．
9．
如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（ ）
如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（ ）| A． | Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mL | B． | Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL | ||
| C． | Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mL | D． | Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL |
16．下列递变情况中不正确的是（ ）
| A． | 碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 | |
| B． | 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 | |
| C． | 钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 | |
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硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：