题目内容
同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是
A．物质的量之比为4:5 B．密度比为4:5
C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:4
B
【解析】
试题分析：A、设气体的质量为m，则n（SO2）=
mol，n（SO3）=
mol，所以物质的量之比为=
：
=80：64=5：4，A 错误;B、由n=
＝
可知，ρ＝
＝
，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，B 正确; C、根据V=n·Vm可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5：4，C错误；D、根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：5×3：4×4=15：16，D错误
考点：阿伏加德罗定律及推论
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