设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．在常温常压下.11.2L N2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下.18 g水中含有的分子数为NAC．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/molD．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA

C．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4NA

【解析】

试题分析：A、没告诉标准状况；C、质量的单位是克；D、不知道体积，无法计算。

考点：考查与阿伏伽德罗常数有关的计算。

练习册系列答案

相关题目

下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾

同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是

A．物质的量之比为4:5 B．密度比为4:5

C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:4

下列溶液与20mL 1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

下列叙述中正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98g　　　　 B．标准状况下，22.4L的O2质量是32g

C．2gH2所含原子数目为1mol 　　 D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl- 、Ca2+ 、Ba2+、CO32- 、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ：，原因是 .

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为 .

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Cl- ，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有K+、Cl-

D.该混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+ 、K+、Cl-

有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。

如何验证可能存在的物质

下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　 B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．S＋O2SO2　　　　　　　 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

C．Ti是氧化剂

D．TiCl4是还原剂

试题分类