Question

【题目】将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为_______________________.

用此分散系进行实验：

（1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明___________________，这种现象称为_______________。

（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_______________；原因是______________。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是________。

（4）提纯此分散系的方法叫__________________。

Answer 1

【答案】 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl 逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 胶体的电泳 形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的SO42－和 Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出 先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H2SO4电离出的SO42－使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解 渗析

【解析】Fe(OH)3胶体的制备：将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl。（1）胶体的电学性质：将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带正电荷，这种现象称为胶体的电泳。（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是形成红褐色沉淀；原因是硫酸铵电离出的SO42－和 Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出。（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；原因是H2SO4电离出的SO42－使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解。（4）胶体的胶粒直径在1～100钠米之间，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，提纯此分散系的方法叫渗析。