题目内容

9.化学与生活、生产息息相关.下列说法正确的是(  )
A.聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料,如食品保鲜膜、农用薄膜等
B.煤是复杂的混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C.从牛奶中提取酪素,可用来制造食品和塑料
D.向海水中通入氯气,并通过加萃取剂等操作,便可获得大量溴单质

分析 A.聚氯乙烯塑料能挥发出有毒气体,不能用作食品包装材料;
B.煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物;
C.酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质;
D.海水中溴元素的含量很小,需要富集.

解答 解:A.聚氯乙烯塑料能挥发出有毒气体,不能用作食品包装材料,常用聚乙烯塑料作食品包装袋,故A错误;
B.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物,可以用干馏方法获得苯,但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物,它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的,故B错误;
C.酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质,从牛奶中提取酪素,可用来制造食品和塑料,故C正确;
D.海水中溴元素的含量很小,需要富集,直接向海水中通氯气,生成的溴单质较少,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了合成塑料的应用、煤的成分、海水的综合应用等,题目难度不大,侧重于考查学生对化学知识在生产生活中的应用能力.

练习册系列答案
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2.(1)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量.
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如表:
    容器起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJ  
N2H2NH3
a140t1 min放出热量:36.88kJ
b280t2 min放出热量:Q
①容器a中,0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1
②下列叙述正确的是AD(填字母序号).
A.容器b中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ
B.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D.平衡时,容器中N2的转化率:a<b
(2)以氨为原料,合成尿素的反应原理为:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H=a kJ•mol-1
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n(CO₂)}{n(NH₃)}$]及温度的关系,研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应.(如图1,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系).

①a<0 (填“>”或“<”).
②若n(CO2起始=10 mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为5:7.
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KA= KB (填“>”或“<”或“=”).
(3)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为正极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+

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