题目内容
9.化学与生活、生产息息相关.下列说法正确的是( )A. | 聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料,如食品保鲜膜、农用薄膜等 | |
B. | 煤是复杂的混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 | |
C. | 从牛奶中提取酪素,可用来制造食品和塑料 | |
D. | 向海水中通入氯气,并通过加萃取剂等操作,便可获得大量溴单质 |
分析 A.聚氯乙烯塑料能挥发出有毒气体,不能用作食品包装材料;
B.煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物;
C.酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质;
D.海水中溴元素的含量很小,需要富集.
解答 解:A.聚氯乙烯塑料能挥发出有毒气体,不能用作食品包装材料,常用聚乙烯塑料作食品包装袋,故A错误;
B.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物,可以用干馏方法获得苯,但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物,它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的,故B错误;
C.酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质,从牛奶中提取酪素,可用来制造食品和塑料,故C正确;
D.海水中溴元素的含量很小,需要富集,直接向海水中通氯气,生成的溴单质较少,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了合成塑料的应用、煤的成分、海水的综合应用等,题目难度不大,侧重于考查学生对化学知识在生产生活中的应用能力.
练习册系列答案
相关题目
19.下列说法正确的是( )
A. | 需要加热才能发生的反应是吸热反应 | |
B. | 吸热反应一定需要加热才能发生 | |
C. | 所有的分解反应都是吸热反应 | |
D. | 需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 |
20.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A. | NO2的分解速率和NO2的生成速率相等 | |
B. | 混合气体颜色深浅保持不变 | |
C. | 反应容器中压强不随时间变化而变化 | |
D. | NO2的分解速率和NO的生成速率相等 |
17.利用下列实验装置图及实验用品(部分仪器未画出),能正确顺利完成对应实验的是( )
A. | 实验室制取乙烯 | B. | 石油分馏 | ||
C. | 实验室制乙炔 | D. | 实验室制乙酸乙酯 |
4.某无色溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是( )
A. | Na+、Fe3+、SO42-、Cl- | B. | K+、Na+、Cl-、SiO32- | ||
C. | K+、NH4+、Cl-、SO42- | D. | Na+、K+、HCO3-、Cl- |
14.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图.下列有关叙述正确的是( )
A. | 该装置能将电能转化为化学能 | |
B. | 电流由乙电极经导线流向甲电极 | |
C. | 负极的电极反应式为:CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O | |
D. | b口通入空气,c口通入甲醇 |
2.(1)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量.
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如表:
①容器a中,0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1.
②下列叙述正确的是AD(填字母序号).
A.容器b中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ
B.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D.平衡时,容器中N2的转化率:a<b
(2)以氨为原料,合成尿素的反应原理为:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=a kJ•mol-1.
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n(CO₂)}{n(NH₃)}$]及温度的关系,研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应.(如图1,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系).
①a<0 (填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10 mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为5:7.
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KA= KB (填“>”或“<”或“=”).
(3)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为正极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+.
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如表:
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出热量:36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出热量:Q |
②下列叙述正确的是AD(填字母序号).
A.容器b中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ
B.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D.平衡时,容器中N2的转化率:a<b
(2)以氨为原料,合成尿素的反应原理为:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=a kJ•mol-1.
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n(CO₂)}{n(NH₃)}$]及温度的关系,研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应.(如图1,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系).
①a<0 (填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10 mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为5:7.
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KA= KB (填“>”或“<”或“=”).
(3)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为正极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+.
3.室温下,向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是( )
A. | pH逐渐减小 | B. | $\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(O{H}^{-})}$增大 | ||
C. | 水的电离程度会不断增大 | D. | Kw不变 |