Question

已知下列反应的反应热：

（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₁=－870.3kJ/mol

（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₂=－393.5kJ/mol

（3）H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)        ΔH₃=－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热2C(s)+O₂(g)+2 H₂(g)＝CH₃COOH(l)

 

Answer 1

【答案】

－488.3kJ/mol

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，（2）×2＋（1）×2－（1）即得到2C(s)+O₂(g)+2 H₂(g)＝CH₃COOH(l)，所以该反应的反应热△H＝－393.5kJ/mol×2－285.8kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol。

考点：考查反应热的有关计算

点评：利用多个热化学方程式计算反应热时，盖斯定律是常用的关系式，需要熟练掌握并能灵活运用。