已知ClO- .ClO2-.ClO3-.ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键.其中属于正四面体构型的是 A．ClO- B．ClO2- C．ClO3- D．ClO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知ClO^- 、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

A．ClO^- B．ClO₂^- C．ClO₃^- D．ClO₄^-

D

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NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．
⑤

过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性

过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性

向沉淀中加6mol/L的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解

向沉淀中加6mol/L的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解

．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

S^2-+2H⁺═H₂S↑

S^2-+2H⁺═H₂S↑

．
（2）步骤③中，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是

减少过氧化氢的分解

减少过氧化氢的分解

．
（3）除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．
下列说法正确的是

（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为6Fe²⁺+Cl

+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是

上层清液呈无色

上层清液呈无色

．
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸）．

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是

第二周期第IVA族

第二周期第IVA族

．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为

NaClO＞NaHCO₃＞NaOH

NaClO＞NaHCO₃＞NaOH

．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为

（2Q₁+0.5Q₂）kJ

（2Q₁+0.5Q₂）kJ

．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质	甲	乙	丙
浓度/mol?L^-1	0.01	0.2	0.2

①该温度下反应的平衡常数为

．
②10min内平均反应速率v（甲）=

0.04mol?L^-1?min^-1

0.04mol?L^-1?min^-1

．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，则a电极的反应式为：

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

（2013?江西模拟）已知Ca（OH）₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

；三种含氯元素的离子，其中C1O^-、Cl

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₁前，氧化产物是

（填化学式）．
（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：

5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O

5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O

．
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是

mol．
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是

（填字母）．
A．NaCl、Cl₂B．NaCl、NaClO C．NaClO₃、NaClO₄D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列离子方程式：

（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

，d溶液呈碱性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c(CH3OCH3)?c(H2O)

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH₃OH	CHO₃CH₃	H₂O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是

（填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少

称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe²⁺（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应（已知ClO^-+H⁺+Fe²⁺®Fe³⁺+Cl^-+H₂O），请计算该矿样中Fe₂O₃的质量分数。