题目内容
5．Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（ ）
| A． | ③②① | B． | ③②④ | C． | ③⑤① | D． | ③⑤④ |
分析 等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；ZnCl2+2NaOH=Zn（OH）2↓+2NaCl，Zn（OH）2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量．
解答 解：向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应的是图象③，向氯化锌溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应ZnCl2+2NaOH=Zn（OH）2↓+2NaCl，Zn（OH）2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图象⑤是正确的，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，故图象①是正确的．
故选C．
点评 本题考查学生金属镁、金属铝以及金属锌的可溶性盐溶液和强碱氢氧化钠之间的反应，属于化学反应知识的考查题，注意方程式的灵活应用是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
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15．吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是（ ）
| A． | 冰毒、青霉素 | B． | 海洛因、冰毒 | C． | 尼古丁、碘盐 | D． | 大麻、摇头丸 |
20．
在KI溶液中存在下列平衡：T2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
在KI溶液中存在下列平衡：T2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应I2（aq）=I-（aq）?I${\;}_{3}^{-}$（aq）△H＞0 c（I3-）/mol•L-1 | |
| B． | 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 | |
| C． | 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆 | |
| D． | 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 |
10．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙醇与水能以任意比混溶是因为与水形成了氢键 | |
| B． | 煤的干馏和石油的催化裂化都可以获得芳香烃 | |
| C． | 乙二醇的沸点比乙醇高，而且其水溶液可用作汽车而防冻液 | |
| D． | C2H6O和C4H10O不一定是同系物 |
17．下列实验操作合理的是（ ）
| A． | 可以采取分液的方法分离甘油和水 | |
| B． | 分离苯和硝基苯时可以采取蒸馏的方法 | |
| C． | 采取冷却结晶的方法可以将食盐水中的氯化钠分离出来 | |
| D． | 重结晶是物质分离提纯过程中常用的方法，结晶次数越多，得到产品越纯净，所以通常操作时冷却结晶次数越多越好 |
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15．下列分子中所有碳原子不可能都共平面的是（ ）
| A． | 新戊烷 | B． | 间二甲苯 | C． | 2-甲基-2丁烯 | D． | 丙炔 |