短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同.下列说法正确的是A. 氢化物的稳定性:B>CB. 简单离子的半径:D>CC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>DD. A.B.C.D形成的单质最多有6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性：B>C

B. 简单离子的半径：D>C

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的单质最多有6种

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	A．	I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI		B．	2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
	C．	2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂		D．	FeCl₂+I₂═FeI₂+Cl₂

15．利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料细碳酸锰（MnCO₃）．其中一种工业流程如图：

已知：①
②K_sp（CuS）=1.27×1-^-36，K_sp（MnS）=4.65×10^-14，K_sp（MnCO₃）=2.24×10^-11．
③溶液中的离子浓度小于或等于10^-5mol•L^-1时，可认为离子沉淀完全．
回答下列问题：
（1）过程①中，加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子．
（2）滤渣W的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）．
（3）过程③中，发生反应的离子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）过程②中，若调节pH至8.0，可能的结果是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O↓（用离子方程式表示）．
（5）过程④中加入饱和Na₂CO₃溶液使Mn²⁺恰好沉淀完全后，溶液中c（CO₃^2-）=2.24×10^-6mol•L^-1．

12．将等物质的量的SO₂和Cl₂混合均匀后，通入以下溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	品红溶液褪色		B．	AgNO₃溶液产生沉淀
	C．	BaCl₂溶液产生沉淀		D．	石蕊试液变红

根据要求回答下列问题：

（1）．制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。

（2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式____________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）

A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸

（3）．生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。

（4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：___________________。

某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：