题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B、ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4 |
| C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．Ca的金属性比Na的强；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小．
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小．
解答：
解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
B．ⅣA族元素中C的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是CH4，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而HClO、亚硫酸等为弱酸，但不是最高价含氧酸，故C错误；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故D错误；
故选B．
B．ⅣA族元素中C的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是CH4，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而HClO、亚硫酸等为弱酸，但不是最高价含氧酸，故C错误；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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