题目内容

(1)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池．

锌片上发生的电极反应：________；

银片上发生的电极反应：________．

(2)若该电池中两电极的原总质量为160 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为158 g．试计算：原电池中正极的质量是增加还是减小，变化值是多少？

答案：
解析：

　　(1)Zn－2e－Zn2+　Cu2+＋2e－Cu

　　(2)增加128 g


练习册系列答案
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I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：
（1）碳粉的主要作用是
与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
．
（2）加入氯化钠的作用是
氯化钠溶于水形成电解质溶液
氯化钠溶于水形成电解质溶液
． 
（3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
银片上发生的电极反应：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
产生氢气的体积（标准状况）
4.48L
4.48L
．
请完成下列填空：
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：
 
；银片上发生的电极反应：
 
．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①理论上产生氢气的体积（标准状况）为
 
L；
②通过导线的电量为
 
C．（已知NA=6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19C）

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为：                        ，银片上发生的电极反应式为：                          。
（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g， 则产生氢气的体积（标准状况）为                。

(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。
（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

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