题目内容
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
| A．Q1+Q2＞Q3 | B．Q1+Q2＞2Q3 | C．Q1+Q2＜Q3 | D．Q1+Q2＜2Q3 |
破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，
破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，
对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．
故选D．
破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，
对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．
故选D．
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已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）
| A、Q1+Q2＜2Q3 | B、Q1+Q2＞2Q3 | C、Q1+Q2＜Q3 | D、Q1+Q2=Q3 |