题目内容
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是______（填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从______到______（填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向______（填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为______．
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是______（填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从______到______（填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向______（填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为______．
由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，
（1）b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故答案为：乙；
（2）由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故答案为：a；b；
（3）阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故答案为：乙；
（4）甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．
（1）b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故答案为：乙；
（2）由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故答案为：a；b；
（3）阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故答案为：乙；
（4）甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．
练习册系列答案
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②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
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【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是 ；
（2）C装置的作用是 ；
（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；
（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是
。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
