Question

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线    
D．洗涤烧杯和玻璃棒，并洗涤液也转移到容量瓶中
E．稀释浓H₂SO₄             
F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：

 

．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

 

mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

 

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度

 

（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

专题：

分析：（1）根据浓溶液稀释得到稀溶液的配制步骤选择合适的仪器；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（3）①依据C=

1000ρw

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，
②依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据C=

n

V

分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；
③取溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中离子的物质的量浓度是原来的

1

5

．

解答： 解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶，
故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；
（3）①C=

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，故答案为：13.6；
②应选择15ml的量筒，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：15；偏低；
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 物质的量浓度是原来的

1

5

，即为：

1

5

×0.5mol/L×2=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．