题目内容
（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12
7-1．步骤②中，不能用HI的原因是：
7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
7-3． 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：
7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：
7-5．碳酸钾的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/1100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：
1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）
2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）
3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）
4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）
5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）
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6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
(1)步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。
(2)有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
(3)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有_______________。
(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为___________________________。
(5)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是 。微沸1小时的目的是 。