题目内容
【题目】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氣气钢瓶。某天，有一只有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由________。
A.钢瓶推到玻下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里 C.把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即 ______，简述理由 _____________。
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______。
A.NaOH B.NaCl C.Na2O2 D.Na2CO3
【答案】 B 氯气与石灰反应生成无毒物质 B 氯气的密度比空气大，会往地势低的地方流动 D
【解析】试题分析：（1）钢瓶内的氯气有毒，其密度大于空气，可与碱性物质反应生成无毒物质，所以正确的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋，答案选B。
（2）因为氯气的密度大于空气，所以工人应转移到坡上，答案选B；
（3）因为氯气能与碱性物质反应，氢氧化钠或过氧化钠的碱性太强，对人体有腐蚀作用，氯化钠为中性，所以选择碱性不太强的碳酸钠溶液，答案选D。
小学生10分钟口算测试100分系列答案【题目】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。
（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1：①__________________________________ | 蓝色沉淀 | ②_______________ |
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置 | ③______________ | 则“猜想二”成立 |