Question

某温度下，将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KClO，KClO₃，KCl的混合溶液，经测定ClO^－与离子的物质的量之比为1∶2，则氯气与KOH反应时被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为

[　　]

A．2∶3

B．4∶3

C．10∶3

D．11∶3

Answer 1

答案：D
解析：

【解析】此题可运用电子守恒原理解题．已知ClO－与离子的物质的量之比为1∶2，设ClO－的物质的量为1mol，的物质的量为2mol，在氯气与KOH溶液的反应中，被氧化的Cl→ClO－和Cl→，被氧化的Cl为3mol，共失去电子1mol×1＋2mol×5＝11mol，被还原的Cl→Cl－，得电子也应是11mol，所以被还原的Cl为11mol．

提示：

【方法提炼】同学们可能会用另一种方法，写出氯气与KOH反应生成KClO和KCl，以及KClO3和KCl这两个化学方程式，再用这两个化学方程式解方程．这样做比较繁琐，既费时间，又容易出错．应用电子守恒原理解有关氧化还原反应的计算题，化繁为简，直截了当．