Question

【题目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是

A. 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4

B. H2的燃烧热为d kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A．气态水到液态水继续放热，所以d＞c，ΔH3＞ΔH4 ，故A错误； B．燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为dkJ·mol－1，故B正确；C．根据盖斯定律，CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，由①－②－③×2得到：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=(b＋2c－a)kJ·mol－1，故C错误；D．设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb，氢气放出的热量是2nd，即nb＋2nd=Q，解得n= Q /(b＋2d)mol，则该混合物中CO的物质的量为Q /(b＋2d)mol，故D错误。答案选B。