Question

【题目】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%。下列叙述中不正确的是

A. 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C. 平衡时，甲中A的体积分数为40%

D. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查化学反应平衡。在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g） ＋ D（s），向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4，A不正确；平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等（初始投入量和转化量均满足化学计量数之比），B不正确；此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，平衡时A、B物质的量之比为3：1，则平衡时甲中A的体积分数为60%，C正确；若平衡时两容器中的压强不相等，则x=4，反应前后气体体积无变化，因此压强之比等于气体物质的量之比。

甲中

乙中

通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，

P甲/P乙=（6+2）/（1.5+0.5+3）=8/5，D不正确。