Question

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，18.0g NH₄⁺中所含的质子数为10N_A
• B． 室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A
• C． 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A
• D． 111g CaCl₂晶体中所含共用电子对的数目为2N_A

Answer 1

分析 A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；
D、CaCl₂晶体为离子化合物，无共价键．

解答 解：A、18.0g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11N_A个，故A错误；
B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，故0.5mol甲烷中含2mol共价键即2N_A个，故B正确；
C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，即铝不能反应完全，故失去的电子数远小于0.3N_A个，故C错误；
D、CaCl₂晶体为离子化合物，结构中无共价键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．