题目内容

12．下列说法不正确的是（　　）
A．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电
B．Al2O3和MgO都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的AlCl3和MgCl2来冶炼金属
C．H2O是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

分析 A．单质既不是电解质也不是非电解质；
B．AlCl3为共价键化合物；
C．H2O分子间存在氢键；
D．分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．

解答 解：A．Cl2的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl和HClO，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故A正确；
B．AlCl3为共价键化合物，不存在离子键，故B错误；
C．H2O分子间存在氢键，氢键能使物质的熔沸点升高，故C正确；
D．分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确．
故选B．

点评 本题考查电解质、非电解的性质以及晶体类型、分散系等问题，题目难度中等，注意准确把握电解质、非电解质的概念，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
3．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H＞0
B．氢碳比：X＜2.0
C．在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）
D．P点温度下，反应的平衡常数为512
20．下列药品与其作用相匹配的是（　　）
A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛D．氢氧化铝：中和过多胃酸
7．材料的不断发展可以促进社会进步：
①ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于b （填字母）．
a．金属材料              b．有机高分子材料          c 无机非金属材料
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有b （填字母）．
a．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
b．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
c．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
d．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
③生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好、耐热、抗水等优点．它属于热固 性塑料．
④氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．
17．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
B氯气中混有氯化氢气体洗气氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同
C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
D分离CCl4和碘的混合溶液升华CCl4和碘沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D
4．CO和NO都是常见的不成盐氧化物．回答下列问题：

（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%．
恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变        d．混合气体的密度不再改变
（2）①汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图1：
写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图2，写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．
1．质量、物质的量．物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量．
（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）将a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全．写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的体积为50mL．
（5）常温下A和B两种气体组成的混合物（A的摩尔质量大于B的摩尔质量），经分析混合气体中只含有C、O元素：
①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是CO2、O2．
②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为50%或20%．
2．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+；阴离子为IF6-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用0.10mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为0.26mol•L-1（精确到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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