Question

4．标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应中的氧化剂是MnO₂．
②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为4.48L．

Answer 1

分析 化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．

解答 解：化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为；化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO₂是氧化剂，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为
$\frac{0.4}{2}$×22.4=4.48L，故答案为：；①MnO₂；②4.48．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．