题目内容
氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO
（1）氮化铝的晶体类型为 ．
（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为 ．实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl+NaNO2═NaCl+2H2O+N2↑．为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是 ．
（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：
（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）．则该粗氮化铝中碳的质量分数为 ．
| 高温 |
（1）氮化铝的晶体类型为
（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为
（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：
（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）．则该粗氮化铝中碳的质量分数为
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,气体的收集
专题：信息给予题
分析：（1）原子晶体的熔沸点较高、硬度大；
（2）N2的电子式为
，氮气的密度和空气相近，不能用排空气法，难溶于水，可以用排水法；
（3）能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒判断；
（4）C+2H2SO4（浓浓）
CO2+2SO2+2H2O，生成的气体中二氧化碳占
．
（2）N2的电子式为
，氮气的密度和空气相近，不能用排空气法，难溶于水，可以用排水法；（3）能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒判断；
（4）C+2H2SO4（浓浓）
| ||
| 1 |
| 3 |
解答：
解：（1）氮化硅硬度高、化学稳定性高，是理想的坩埚材料，则氮化硅为原子晶体；
故答案为：原子晶体；
（2）N2的电子式为，氮气的密度和空气相近，不能用排空气法，难溶于水，可以用排水法；
故答案为：；排水法收集；
（3）能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒判断，化学反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（4）C+2H2SO4（浓浓）
CO2+2SO2+2H2O，生成的气体中二氧化碳占
，故二氧化碳的物质的量为0.01mol，即碳的质量为0.12g，所以该粗氮化铝中碳的质量分数为
×100%=1.2%．
故答案为：1.2%．
故答案为：原子晶体；
（2）N2的电子式为
，氮气的密度和空气相近，不能用排空气法，难溶于水，可以用排水法；故答案为：
；排水法收集；（3）能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒判断，化学反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（4）C+2H2SO4（浓浓）
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| 1 |
| 3 |
| 0.12g |
| 10g |
故答案为：1.2%．
点评：本题考查学生对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识，难度一般．
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