题目内容

对0.1 mol/LNa₂CO₃溶液进行如下操作，能使水解平衡发生移动，但水解的平衡常数不变、pH升高的是

A.
加水稀释
B.
升高温度
C.
加入BaSO₄固体
D.
加入少量NaOH溶液

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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作

。

（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。

（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

。

（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；

② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：；

③ c(OH^－)＝ c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：。

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                              。
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：                 。
（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                        ；
② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                            ；
③ c(OH^－)＝   c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                 ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                                  。

对0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）

A．加入少量0.1 mol·L^－¹的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A.室温下，测0.1 mol·L^－¹ HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B.室温下，测1 mol·L^－¹ NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D.相同条件下，对0.1 mol·L^－¹的HCl和0.1 mol·L^－¹的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸