Question

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
                          ，反应的化学方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。
（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。

Answer 1

（1）HClO₄（1分）
（2）S^2－+H₂OHS^－+OH^－（2分）
（3）产生淡黄色沉淀（1分）     H₂O₂+H₂S===S↓+2H₂O（3分）
（4）Ba²⁺+ 2OH^－ +2H⁺ + SO₄ ^2－ ="==" BaSO₄↓+ 2H₂O（3分）
（5）c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)（3分）
（6）试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，后被漂白褪色（2分）

解析