题目内容
11．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2（填化学式），发生反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O，刻蚀玻璃发生反应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．分析 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应；玻璃的主要成分为硅酸钠、二氧化硅，HF酸可以和二氧化硅反应；
解答 解：实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O，HF酸可以和玻璃的成分中的二氧化硅反应，可以用HF酸来刻蚀玻璃，即SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2；SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
点评 本题主要考查了物质的性质和应用，题目难度不大，注意知识的积累．
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1．H 是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为
，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）
①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应．
，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应．
| A． | ①④⑤ | B． | ①④ | C． | ①②④ | D． | ①②③ |
2．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•Lˉ1•sˉ1，则10秒钟后B的物质的量为（ ）
| A． | 2.8mol | B． | 1.6mol | C． | 3.2mol | D． | 3.6mol |
19．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 铁片 | C． | KSCN溶液 | D． | 石蕊试液 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 | |
| B． | 可用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | Na2SiO3是木材防火剂的原料 | |
| D． | 大小介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 |
16．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
则下列有关说法错误的是（ ）
则下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl | |
| B． | 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 | |
| C． | 反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 | |
| D． | CO2的结构式为O=C=O，其中碳氧原子均满足8电子稳定结构 |
3．下列实验方案正确且能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
| A | 将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2比Fe3+强 |
| B | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | SO2具有漂白性 |
| C | 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（标况） | 测定铝箔中氧化铝的含量 |
| D | 比较不同反应的反应热数据大小 | 判断反应速率大小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：Y＞X | |
| B． | 气态氢化物的沸点：X＜Y＜Z | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，X的酸性最强 | |
| D． | 若X、Y、Z的原子序数之和等于33，三种元素两两之间均能形成共价化合物 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． |  与丙三醇互为同系物 | |
| B． |  与 的单体相同 | |
| C． | 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物 | |
| D． | 按系统命名法，化合物 的名称为 2-甲基-3，4-乙基己烷 |