Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

• A、在密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反应生成NH₃分子数为2N_A
• B、标准状况下，4.48 L N₂所含的共用电子对数0.2N_A
• C、常温常压下，1 mol NaHSO₄晶体中含有2N_A个离子
• D、标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl₂反应转移的电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．可逆反应不能朝着1个方向进行到底；
B.1个氮气分子含有3对共用电子对；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子通过离子键结合而成的离子化合物；
D．铁与氯气反应生成三价铁，氯气不足，转移电子数依据氯气计算．

解答： 解：A．合成氨为肯反应，1 mol N₂和3 mol H₂，为可逆反应，不能完全转化成氨气，故A错误；
B.1个氮气分子含有3对共用电子对，4.48 L N₂的物质的为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，含的共用电子对数0.3N_A，故B错误；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子通过离子键结合而成的离子化合物，1个硫酸氢钠含有1个钠离子和1个硫酸氢根离子，故C正确；
D．标况下，2.24 L Cl₂的物质的量为1mol，与1mol铁反应生成氯化铁，氯气不足，完全反应转移电子数1mol×2×1=2mol，所以转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，熟悉硫酸氢钠的构成是解题关键．