题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | SiH4比CH4稳定 | |
| B． | O2-半径比F-的小 | |
| C． | Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强 | |
| D． | P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
分析 A、非金属性越强氢化物越稳定；
B、电子层结构相同时，核电数越多半径越小；
C、同主族元素，自上而下金属性增强；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答 解：A、非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性：Si＜C，所以SiH4比CH4稳定差，故A错误；
B、电子层结构相同时，核电数越多半径越小，所以半径：O2-＞F-，故B错误；
C、同主族元素，自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：P＞As，所以H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误；
故选C．
点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律、半径比较等，难度不大，掌握规律是解答的关键．
练习册系列答案
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12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
| A． | 液氟的气化和液溴的气化 | B． | 干冰和氯化铵分别受热变为气体 | ||
| C． | 二氧化硅和铁分别受热熔化 | D． | 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 |
13．一种有机玻璃的结构简式为
，关于它的叙述不正确的是（ ）
，关于它的叙述不正确的是（ ）| A． | 该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 | |
| B． | 该有机玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得 | |
| C． | 等物质的量的有机玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量相同 | |
| D． | 其在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物 |
2．（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，请回答下列问题：
（1）画出R的原子结构示意图
．
（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因沸点H2O＞H2S，由于H2O分子之间存在氢键．
（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%，则化合物甲的化学式为N4S4．
（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），是一种高效的无极高分子混凝剂，净水剂，实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：
（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe（OH）2（用离子方程式表示）
（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4．
（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差．
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．
| X | Y | Z | M |
| R | W |
．（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因沸点H2O＞H2S，由于H2O分子之间存在氢键．
（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%，则化合物甲的化学式为N4S4．
（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），是一种高效的无极高分子混凝剂，净水剂，实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：
（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe（OH）2（用离子方程式表示）
（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4．
（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差．
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．
9．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． | （CH3）2CHCH3 | C． | CH3CH2CH2OH | D． | CH3CH2COOH |
19．已知去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 去甲肾上腺素的分子式为C8H10O3N | |
| B． | 既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应 | |
| C． | 1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应 | |
| D． | 核磁共振氢谱显示应该有8种不同的氢原子． |
6．“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用．下列对环境造成危害的一组首要污染物是（ ）
| A． | CO2、SO2、O2 | B． | SO2、NO2、可吸入颗粒物 | ||
| C． | CO2、N2、O2 | D． | NO2、N2、可吸入颗粒物 |
3．下列物质不能由金属单质通过一步反应得到的是（ ）
| A． | Al（OH）3 | B． | Na[Al （OH）4] | C． | FeCl2 | D． | Na2O2 |
4．下列各组物质间，一定互为同系物的是（ ）
| A． | C2H6O和C4H10O | B． | C3H6O2和C4H8O2 | C． | C4H10和C10H22 | D． | C3H4和C4H6 |