题目内容
下列说法中不正确的是( )
A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变
B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定条件下反应并达到平衡。升温，再次达到平衡状态，N2的体积分数一定不变
C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变
D．将2.3gNa投入100mL水中，产生H2，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H2的速率一定不变
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
＋Br2＋H2O―→SO
＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH
、Fe2＋、K＋、Br－、SO
某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应。
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| 1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；
② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | （1）_______ | （2）反应的化学方程式：_________________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | （3）________ | （4）不用解释 |
某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:
阳离子 | Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ |
阴离子 | Cl—、CO32—、SO4 |
2—、NO3—、I—现对该溶液样品进行以下研究:
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
（1）该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。
下列有关实验事实的解释中正确的是
选项 | 问题 | 解释 |
A | 实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液 | Fe3+水解呈酸性 |
B |
| 含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条件下，可氧化Fe2+ |
C | 将氨气通入水中，形成的水溶液能导电 | 氨气是电解质 |
D | 在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色 | 发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ |
含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+| A． | SO2 | B． | NO | C． | NO2 | D． | NH3 |