Question

相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H₂的体积比是（　　）

A．36：69：92

B．23：12：9

C．1：2：3

D．9：12：23

Answer 1

分析：令Na、Mg、Al的质量都为1g，根据n=

m

M

计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的物质的量之比．

解答：解：令Na、Mg、Al的质量都为1g，则：
1gNa的物质的量为

1g

23g/mol

=

1

23

mol，1gNa提供电子物质的量为

1

23

mol×1=

1

23

mol，
1gMg的物质的量为

1g

24g/mol

=

1

24

mol，1gMg提供电子物质的量为

1

24

mol×2=

1

12

mol，
1gAl的物质的量为

1g

27g/mol

=

1

27

mol，1gAl提供电子物质的量为

1

27

mol×3=

1

9

mol，
金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的物质的量之比，相同条件下置换出H₂的体积只比

1

23

mol：

1

12

mol：

1

9

mol=
36：69：92．
故选：A．

点评：考查化学计算，难度不大，注意清楚反应方程式，本题采取电子守恒计算法解答，较根据方程式计算简便，注意计算中守恒思想的运用．