题目内容
T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
A．0～10 min内 （H2）="0.3" mol/（L·min） |
| B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 |
| C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 |
| D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
D
试题分析：A．0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）=
=0.3mol/（L·min），故A正确； B．平衡时c（H2）=3mol·L－1，c（CO2）=1mol·L－1，c（CH3OH）=1mol·L－1，c（H2O）=1mol·L－1，所以平衡常数K=
=
，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，64gCH3OH的物质的量为
=2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故D错误；
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