Question

下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．熔点由低到高：Na＜Mg＜Al

C．硬度由高到低：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

Answer 1

分析：A．结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，有氢键的熔点变大；
B．影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径；
C．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；
D．影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素．

解答：解：A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，但是HF中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以晶体熔点由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A错误；
B．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：Na＜Mg＜Al，故B正确；
C．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，故C正确；
D．先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，故D正确．
故选A．

点评：本题考查晶体的物理性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学习中注意方法的积累．