题目内容
下表列举的各组陈述中存在因果关系的是（ ）
| 编号 | 陈述I（原因） | 陈述II（结果） |
| A | O3能吸收紫外线 | 高空中得O3层被称为地球的保护伞 |
| B | 向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应 | Al（OH）3会完全溶解 |
| C | 钠原子核外电子数比铝少 | 钠的金属性比铝强 |
| D | HClO和SO2都具有漂白性 | 将Cl2和SO2同时通入品红溶液，品红褪色会更快 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：两性氧化物和两性氢氧化物,臭氧,二氧化硫的化学性质,钠的化学性质
专题：
分析：A．过量照射紫外线对人类有危害，O3能吸收紫外线；
B．计算铝与氢氧化钠的物质的量依据方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O判断；
C．元素金属性强弱取决于原子的最外层电子数；
D．氯气与二氧化硫在水中发生反应生成盐酸和硫酸．
B．计算铝与氢氧化钠的物质的量依据方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O判断；
C．元素金属性强弱取决于原子的最外层电子数；
D．氯气与二氧化硫在水中发生反应生成盐酸和硫酸．
解答：
解：A．过量照射紫外线对人类有危害，O3能吸收紫外线，臭氧层可减少紫外线对人类的危害，故A正确；
B.100ml0.1mol/L的AlCl3溶液含有铝离子0.01mol，要想生成偏铝酸钠应消耗氢氧化钠的物质的量为0.04mol，质量为1.6g，故B错误；
C．元素金属性强弱取决于原子的最外层电子数，钠的金属性比铝强是因为最外层电子数少于铝，故C错误；
D．氯气与二氧化硫在水中发生反应生成盐酸和硫酸，失去漂白效力，故D错误；
故选：A．
B.100ml0.1mol/L的AlCl3溶液含有铝离子0.01mol，要想生成偏铝酸钠应消耗氢氧化钠的物质的量为0.04mol，质量为1.6g，故B错误；
C．元素金属性强弱取决于原子的最外层电子数，钠的金属性比铝强是因为最外层电子数少于铝，故C错误；
D．氯气与二氧化硫在水中发生反应生成盐酸和硫酸，失去漂白效力，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意元素性质与原子最外层电子数有关，题目难度中等．
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下列实验操作过程中需要使用圆底烧瓶的是（ ）
| A、过滤 | B、蒸馏 | C、溶解 | D、分液 |
含有自由移动Cl-的有（ ）
| A、KClO3溶液 |
| B、液态氯化氢 |
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| D、固体氯化钠 |
下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）
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研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）
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| D、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 |
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
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| D、Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示，B是一种装饰品的主要成分，（注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3）