Question

【题目】某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。

II. 已知化学方程式：

III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

请回答下列问题：

（1）此反应中浓硫酸起________、________作用；

（2）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）

A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸

（3）试管b中的溶液是_____（填字母代号）

A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液

b中发生的化学方程式是_____________________________________。

（4）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层

①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）

②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）

（5）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）

Answer 1

【答案】 催化 吸水 B A 2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上层 分液 1.85g

【解析】（1）酯化反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；（2）反应需要加热，因此试管a中加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸，答案选B；（3）生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，即试管b中的溶液是饱和碳酸钠溶液，答案选A；乙酸和碳酸钠反应，则b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑。（4）①乙酸乙酯的密度小于水，分层后在上层；②乙酸乙酯不溶于水，常用分液操作将两层液体分离；（5）2.1g乙酸的物质的量是2.1g÷60g/mol＝0.035mol，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量是60%×0.035mol×88g/mol＝1.85g。