Question

1．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

• A． X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
• B． 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
• C． 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
• D． 由于W、Z元素的氢气化物还原性：W＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl．
A．X、M两种元素形成的化合物可以形成Na₂O、Na₂O₂，故A错误；
B．硅晶体属于原子晶体，硫及氯气均形成分子晶体，故B错误；
C．Cl₂和O₃都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故C正确；
D．非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则对应氢化物还原性就越弱，故D错误，
故选C．

点评 本题考查位置结构性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．